Cátedra Cisale - Guía 3.7.3. Fisicoquímica

 3. Un recipiente cerrado contiene 0,34 moles de CO₂ y 0,76 moles de N₂. Si la presión total de la mezcla es de 0,23 atm, calcule la presión parcial de cada uno de los gases.

χg = ng / ntotales = pg / Ptotal

 

donde

χg = fracción molar

ng =número de moles del gas

ntotales = número total de moles = 0,34 moles CO₂ + 0,76 moles N₂ = 1,1 mol

pg = presión parcial del gas

Ptotal = presión total = 0,23 atm

 

Reemplazando y despejando pg

pg = ng / ntotales Ptotal

 

CO2: pCO2 =  0,34 mol / 1,1 mol 0,23 atm = 0,071 atm

N2: pN2 = 0,76 mol/1,1 mol * 0,23 atm = 0,159 atm