Cátedra Cisale - Guía 4.9.5. Termodinámica

5. Un gas ideal se comprime isotérmicamente hasta alcanzar 1/5 de su volumen inicial. Si el calor intercambiado por el sistema es de 500 cal y el proceso se realiza a una temperatura de 350K. Calcule el número de moles que posee dicho gas.

 

ΔU = Q – W (1er principio)

 

Donde

ΔU = variación de la energía interna = 0 (Temperatura constante)

Q = calor intercambiado = - 500 cal (cedido por el sistema)

 

W = trabajo = n R T ln(Vf /Vi)

n = número de moles

R = constante de los gases ideales = 2 cal/mol.K

T = temperatura = 350 K

Vf = volumen final = 1/5 Vi

Vi = volumen inicial

 

 

Reemplazando y despejando n

n = Q / ( R T ln (Vf/Vi)) =  - 500 cal / (2 cal/mol K 350 K ln(1/5))  = 0,44 mol