Considerando lo estudiado en la Unidad 4, si tenemos
dos soluciones acuosas, una de 0,1 molar de glucosa y otra solución 0,1 molar
de NaCl con coeficiente osmótico de 0,9
Osm = M i
Donde
Osm =
osmolaridad
M = molaridad
= 0,1 molar
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ = número
de iones por partícula
g = grado
de disociación (coeficiente osmótico)
Solución de glucosa
Osm glucosa
= osmolaridad
M = molaridad
= 0,1 molar
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ = número
de iones por partícula = 1 (no se disocia)
g = grado
de disociación (coeficiente osmótico) = 1
Osm glucosa = 0,1 molar * 1 *
1 = 0,1 osm
Solución de NaCl
Osm NaCl =
osmolaridad
M = molaridad
= 0,1 molar
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ = número
de iones por partícula = 2 (se disocia en 2 iones)
g = grado
de disociación (coeficiente osmótico) = 0,9
Osm NaCl = 0,1 molar * 2 *
0,9 = 0,18 osm
Osm NaCl > Osm glucosa
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a)
Ambas soluciones tienen la
misma osmolaridad
Falso
Osm NaCl > Osm glucosa
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b)
La solución de glucosa tendrá
mayor osmolaridad que la de NaCl
Falso
Osm NaCl > Osm glucosa
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c)
Para la solución de glucosa
se cumple que Osm < M
Falso
Osm = M
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d)
Para la solución de glucosa
se cumple que Osm > M
Falso
Osm = M
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e)
Para la solución de NaCl se
cumple que Osm < M
Falso
Osm > M
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X
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f)
Para la solución de NaCl se
cumple que Osm > M
Verdadero
Osm > M
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