Un recipiente contiene 0,5 g de NaCl completamente disociado disueltos en 1000 cm3 de agua destilada. Sabiendo que la presión osmótica de dicha solución es de 0,41 atm, determina la temperatura (en °C) a la que se encuentra la solución.
Dato: R = 0,082 l,atm/mol K; Mr NaCl = 58,5.
Π = Osm
R T (ecuación de Van´t Hoff)
donde
Π = presión osmótica de la solución = 0,41
atm
Osm = osmolaridad de la solución =
M i
M = molaridad = n / V
n = número de moles = m / Mr
m = masa = 0,5 gr
Mr = masa molar = 58,5 gr/mol
V = volumen = 1000 cm3 = 1 lt
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ
= número de iones por molécula = 2 iones (NaCl se disocia en 2 iones)
g
= grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (completamente disociado)
R = constante de los gases =
0,082 lt.atm/mol.K
T =
temperatura (K)
Reemplazando
y despejando T
T = Π / (m / Mr
/ V υ g R)
= 0,41 atm / (0,5 gr / 58,5 gr/mol 1 lt 2 *
0,082 lt.atm/mol.K)
= 292,5 K – 273 = 19,5 °C

