Biofísica 2do Parcial Jun19 T2 – E5 Termodinámica

E5. Un mol de gas ideal evoluciona reversiblemente entre dos estados A y C como muestra la figura p-V adjunto. Podemos afirmar que, para el proceso ABC:

 el gas recibe trabajo y pierde calor mientras su energía interna disminuye.

Falso

P V = n R T (Ley de estado de los gases ideales)

donde

P = presión

V = volumen

n = número de moles = 1 mol

R = constante de estado

T = temperatura

En el estado A ---------  PA VA = 4 atm 20 L = 80 atm L

En el estado C ---------  PC VC = 1 atm 80 L = 80 atm L

PA VA = PC VC ------------- TA = TC

ΔU = n cv ΔT

donde

ΔU = variación de la energía interna

n = número de moles = 1 mol

cv = calor especifico

ΔT = variación de la temperatura

Reemplazando

ΔU = n cv ( TC – TA) = 0  < ------- la energía interna se conserva

 el gas realiza trabajo y absorbe calor mientras su energía interna aumenta.

Falso

Ver anterior

ΔU = n cv ( TC – TA) = 0  < ------- la energía interna se conserva

 el gas realiza trabajo y pierde calor mientras su energía interna aumenta.

Falso

ΔU = n cv ( TC – TA) = 0  < ------- la energía interna se conserva

 el gas recibe trabajo y pierde calor mientras su energía interna se conserva.

Falso

ΔU = Q – W

donde

ΔU = variación de la energía interna = 0

Q = calor

W = trabajo

WABC = área debajo de la curva P- V= 1 atm (80 L – 20 L) = 60 atm L  > 0  ----- realiza trabajo

Reemplazando

Q = W = 60 atm L > 0  -------------- absorbe calor

█ el gas realiza trabajo y absorbe calor mientras su energía interna se conserva.

Verdadero

Ver anterior

ΔU = n cv ( TC – TA) = 0  < ------- la energía interna se conserva

WABC = 60 atm L  > 0  ----- realiza trabajo

Q = W = 60 atm L > 0  -------------- absorbe calor

 el gas recibe trabajo y absorbe calor mientras su energía interna disminuye.

Falso

ΔU = n cv ( TC – TA) = 0  < ------- la energía interna se conserva