Biofísica 2do Parcial Jun19 A1 – 7 Termodinámica

7. Una cantidad de 4 mol de un gas ideal diatómico se expande de manera reversible e isobárica hasta duplicar su volumen inicial. Sabiendo que su energía interna aumenta en 600 cal, la variación de temperatura que experimenta es igual a:

(Datos: R = 2 cal/mol K, cV = 5/2 R y cP = 7/2 R)

 No se puede calcular porque falta el volumen inicial

█ 30 K

 303°C

 243°C

 150 K

 No se puede calcular porque falta la presión inicial

ΔU = n cV ΔT  (variación de la energía interna)

donde

ΔU = variación de la energía interna = 600 cal

n = número de moles = 4

cV = calor especifico a volumen constante = 5/2 R = 5/2 * 2 cal/(mol K ) = 5 cal/(mol K)

ΔT = variación de la temperatura

Reemplazando y despejando

ΔT = ΔU / (n cV) = 600 cal/ ( 4 mol * 5 cal/(mol K) ) = 30 K  < --------------