Biofísica UBA XXI 1P Sep 23 T8 – 4 Termodinámica

Determine el calor específico de un metal en estado sólido que se encuentra en un recipiente adiabático junto con agua en estado líquido. Se colocan 350 g del metal a 393 K en 1000 cm³ de agua. La temperatura del agua se modifica en 8 °C siendo la temperatura final de 28°C.

Dato: Ce agua = 1 cal/(g.°C); δagua= 1 g/cm³

 

 

 

Q =	Calor intercambiado
.ms ces (28°C – 120°C) +	El sólido se “enfría” desde la temperatura inicial = 393 K - 273 = 120 °C) hasta la temperatura de equilibrio (28°C)
+  ma cea (8 °C ) =	La masa de agua “se calienta” el agua hasta 28°C (temperatura de equilibrio)
= 0	Recipiente adiabático

 

 

Donde

Q = calor intercambiado

ms = masa del solido = 350 gr

ces = calor especifico del solido

ma = masa de agua = V δ

V = volumen de agua = 1000 cm³

δ = densidad del agua = 1 gr / cm³

cea = calor específico de agua líquida = 1 cal/ gr °C

 

 

Reemplazando y despejando ces

ces = - V δ cea (8°C) / (ms (28°C – 120°C)) = - 1000 cm³  1 gr / cm³ 1 cal/ gr °C (8°C) / (350 gr (28°C – 120 °C)) = 0,248 cal / gr