Biofísica UBA XXI 1P Sep 23 T6 – 5 Termodinámica

Teniendo en cuenta los conceptos vistos en la unidad de termodinámica, seleccione la opción correcta.

Si un mol de gas ideal realiza una transformación manteniendo su presión constante desde un punto A hasta un punto B, reduciendo su volumen a un tercio del inicial, puede afirmar que:

 

 

P V = n R T (Ley de estado de los gases ideales)

 

Donde

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante de los gases ideales

T = temperatura

 

Despejando T

T = P V / (n R)

 

∆U = n cv ∆T (Primer principio)

 

Donde

∆U = variación de la energía interna

cv = calor especifico a volumen constante

∆T = variación de la temperatura = Tf – Ti

Tf = temperatura final

Ti = temperatura inicial

 

P = constante  y  V disminuye à T disminuye à ∆U disminuye

P = constante  y   V aumenta à T aumenta à ∆U aumenta

 

	a)     La temperatura del gas aumenta de A a B y por lo tanto la variación de energía interna será positiva ya que la energía interna depende de la temperatura Falso   V disminuye à T disminuye à ∆U < 0  (disminuye)
	b)    La temperatura del gas aumenta de A a B. No se puede determinar el signo de la variación de la energía interna Falso   V disminuye à T disminuye à  ∆U < 0  (disminuye)
X	c)     La temperatura del gas disminuye de A a B y por lo tanto la variación de energía interna será negativa ya que la energía interna depende de la temperatura Verdadero   V disminuye à T disminuye à ∆U < 0  (disminuye)
	d)    No es posible determinar si la temperatura del gas aumenta o disminuye ya que se debe conocer los valores de presión y volumen en ambos puntos para poder determinarlo Falso   V disminuye à T disminuye
	e)     La variación de energía interna del gas en este proceso es cero ya que la presión se mantiene constante Falso   ∆U solo depende de la temperatura
	f)      La temperatura del gas disminuye de A a B. No se puede determinar el signo de la variación de la energía interna Falso   V disminuye à T disminuye à ∆U < 0  (disminuye)