Biofísica UBA XXI 1P Sep 23 T2 – 4 Termodinámica

 Dos gases se encuentran en un recipiente a presión constante PT. Elegir la opción correcta sabiendo que la presión parcial del gas A es el doble que la del gas B:

 

	a) ꭓB = 2 ꭓA
	b) ꭓA = ꭓB
	c) PT = 2 PB
	d) PT = 2 PA
X	e) nA = 2 nB
	f) PT = 4 PB

 

ꭓ = Pp/ PT (Ley de Dalton)

 

Donde

ꭓ = fracción molar = n / nT

n = número de moles del gas

nT = número total de moles

Pp = presión parcial del gas

PT = presión total

 

Gas A: ꭓA =PpA / PT

Gas B: ꭓB =PpB / PT

PT = PpA + PpB

 

Si PpA = 2 PpB

 

Reemplazando en ꭓA

ꭓA = 2 PpB / PT = 2 ꭓB  (a y b Falsas)

 

Reemplazando en PT

PT = 2 PpB + PpB = 3 PpB (c y f Falsa)

PT = PpA + 1 /2 PpA = 1,5 PpA (d Falsa)

 

Gas A: ꭓA = nA / nT

Gas B: ꭓB = nB / nT

 

nT = nA + nB

 

Reemplazando en ꭓA = 2 ꭓB

ꭓA = nA / nT = 2 ꭓB = 2 nB/ nT

 

nA = 2 nB (e Verdadera)