Biofísica UBA XXI 1P Sep 23 T2 – 1 Termodinámica

Teniendo en cuenta los conceptos estudiados con respecto a los sistemas termodinámicos, para un gas ideal se puede afirmar que:

 

	a) Una compresión isobárica la temperatura y la energía interna del gas aumentan.
	b) En una compresión isobárica disminuye la presión y la temperatura a la cual está sometido.
	c) En una compresión isobárica disminuye el volumen y aumenta la temperatura a la cual está sometido.
	d) En una expansión isobárica aumenta la presión y disminuye la temperatura a la cual está sometido.
	e) En una expansión isobárica aumenta el volumen y disminuye la temperatura a la cual está sometido.
X	f) En una expansión isobárica aumenta la temperatura y la energía interna del gas.

 

Transformación isobática à P = constante

 

P V = n R T (Ley de estado de los gases ideales)

 

Donde

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante de los gases ideales

T = temperatura

 

Despejando T

T = P V / (n R)

 

∆U = n cv ∆T (Primer principio)

 

Donde

∆U = variación de la energía interna

cv = calor especifico a volumen constante

∆T = variación de la temperatura = Tf – Ti

Tf = temperatura final

Ti = temperatura inicial

 

Compresión à V disminuye à T disminuye à ∆U disminuye

 

Expansión à V aumenta à T aumenta à ∆U aumenta