Biofísica UBA XXI 2P nov 23 T7 – 2 Fisicoquímica

Determine la osmolaridad de una solución acuosa, sabiendo que se compone por 6,3 g de Sulfato de Sodio y 27 gramos de glucosa en 700 ml de agua destilada.

Datos: coeficiente osmótico: 0,8; Mr de Na2S04 = 233,4 g/mol; Mr glucosa = 180 g/mol

 

Osm solución = osm Na2SO4 + osm glucosa

 

Donde

Osm solución = osmolaridad de la solución

Osm Na2SO4 = osmolaridad del sulfato de Sodio

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa

 

Solución de NaSO4

Osm Na2SO4 = M1 i1

 

donde

M1 = molaridad = moles1 / V

moles1 = masa1 / Mr1

masa1 = masa   = 6,3 g

Mr1 = masa molar = 233,4 g/mol

V = volumen = 700 ml = 0,7 L

i1 = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula = 3

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 0,8

 

Reemplazando

Osm Na2SO4 = 6,3 g / 233,4 g/mol / 0,7 L 3 * 0,8 = 0,0925 Osmol/L

 

 Solución de Glucosa

Osm glucosa = M2 i2

 

donde

M2 = molaridad = moles2 / V

moles2 = masa2 / Mr2

masa2 = masa   = 27 g

Mr2 = masa molar = 180 g/mol

V = volumen = 700 ml = 0,7 L

i2 = factor de Van´t Hoff = 1 (la glucosa no se disocia en agua)

 

Reemplazando

Osm glucosa = 27 g / 180 g/mol / 0,7 L *1 = 0,214 Osmol/L

 

 

Reemplazando en la osmolaridad de la solución

Osm solución = 0,0925 osm/L + 0,214 osm/L = 0,31 osm/L