Biofísica UBA XXI 2P nov 23 T5 – 6 Fisicoquímica

Se prepara una solución que contiene 11,7 g de NaCl totalmente disociado en 1 litro de agua a 5°C. Si se calienta la solución hasta los 27°C, calcule qué volumen de agua hay que agregarle para que su presión osmótica no varíe.

Datos: MrNaCl = 58,5 g; R = 0,082 l.atm/K.mol

 

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

 

donde

Π = presión osmótica de la solución

Osm = osmolaridad de la solución = M i

M = molaridad = n / V

n = moles de NaCl = m / Mr

m = masa de NaCl = 11,7 gr

Mr = masa molar de NaCl = 58,5 g/mol

V = volumen

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula = 2

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (totalmente disociado)

 

R = constante de los gases = 0,082 L.atm/mol.K

T = temperatura (K)

 

Reemplazando

Π = m / Mr / V i R T = (m / Mr i R) T / V 

 

Estado Inicial (1)

V1 = volumen 1 = 1 L

T1 = temperatura 1 = 5ºC + 273 = 278 K

 

Estado final (2)

V2 = volumen 2

T2 = temperatura 2 = 27ºC + 273 = 300 K

 

Reemplazando e igualando Π de ambos estados

(m / Mr i R) T1 / V1 = (m / Mr  i  R)  T2 / V2

 

simplificando

T1 / V1 = T2 / V2

 

Despejando V2

V2 = V1 T2 / T1 = 1 L 300 K / 278 K = 1,079 L

 

V2 - V1 = 1,079 L - 1 L = 0,079 L