Biofísica UBA XXI 2P nov 23 T5 – 7 Fisicoquímica

Se desea preparar 300 ml de una solución compuesta por NaCl y glucosa que sea isoosmolar con el plasma. Si la osmolaridad que aporta la glucosa es de 0,2 osm/l, indique cuántos gramos de NaCl y de glucosa tendrá la solución. Considere disociación total.

Datos: MrNaCl = 58,5 g; MrGlucosa =180 g. Osmolaridad del plasma= 300 mosm/l

 

Osm plasma = Osm glucosa + Osm NaCl

 

Donde

Osm plasma = osmolaridad del plasma = 300 mosm/lt = 0,30 osm/lt

 

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa = M1 i1 = 0,2 osm/lt

M1 = molaridad de la glucosa = moles 1 / V

moles 1 = moles de glucosa = masa 1 / Mr 1

masa 1 = masa de glucosa

Mr 1 = masa molar de la glucosa = 180 g

V = volumen = 300 ml = 0,3 L

i1 = factor de Van´t Hoff = 1 (la glucosa no se disocia)

 

Reemplazado y despejando masa1

masa 1 = Osm glucosa Mr1 V / 1 = 0,2 osm/ L 180 g/mol 0,3 L = 10,8 gr de glucosa

 

Osm NaCl = Osm plasma - Osm glucosa = 0,30 osm/L - 0,20 osm/l = 0,1 osm/L

 

Osm NaCl = osmolaridad de NaCl = M2 i2 = 0,1 osm/L

M2 = molaridad de la NaCl = moles 2 / V

moles 2 = moles de NaCl = masa 2 / Mr 2

masa 2 = masa de NaCl

Mr 2 = masa molar de la NaCl = 58,5 g

V = volumen = 300 ml = 0,3 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula = 2

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (totalmente disociado)

 

reemplazado y despejando masa1

masa 2 = Osm NaCl Mr2 V / 2 = 0,1 osm/ L 58,5 g/mol 0,3 L /2 = 0,88 gr de NaCl