Biofísica UBA XXI 2P jun 23 T3 – 5 Fisicoquímica

En un frasco de 400 cm³ se tiene una solución que contienen 0,12 gr de glucosa y 0.6 gr de una sal compuesta por 2 cationes y 1 anión. Si la osmolaridad de dicha solución es de 2,87 x 10^-2 osmol/L determinar el coeficiente osmótico de la sal

Datos: Mr sal = 142 gr/mol; Me glucosa = 180 g/mol

 

Osm solución = Osm glucosa + Osm sal

 

donde

Osm solución = 2,87 x 10^-2 Osm/L = 0,0287 osm/L

 

Osm glucosa = M glucosa (la glucosa no se disocia) = moles g / V

moles g = moles de glucosa = m / MR = 0,12 gr / 180 g/mol = 0,00067 moles

V = volumen = 400 cm³ = 0,4 L

 

Osm sal = osmolaridad de la sal = M sal i

M sal = molaridad de la sal = moles s/ V

moles s = masa sal / Mr sal = 0,6 gr / 142 gr/ mol = 0,00423 moles

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 3 (2 cationes y 1 anión)

g = grado de disociación o coeficiente osmótico

 

Reemplazando y despejando g

g = (Osm solución – moles g / V) / (moles s / V υ)  

g = (0,0287 osm/ L – 0,0067 moles / 0,4 L) / (0,00423 moles/ 0,4 L * 3) = 0,853