Biofísica UBA XXI 2P jun 23 T1 – 6 Fisicoquímica

Teniendo en cuenta lo estudiado en la unidad 4 acerca de unidades de concentración de soluciones, indique cual afirmación es correcta

 

Osm = M i

 

Donde

Osm = osmolaridad

M = molaridad

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico

 

 

	a)     Dos soluciones electrolíticas de igual molaridad e igual coeficiente osmótico (g) siempre tendrán igual osmolaridad Falso υ = número de iones por molécula de un solución electrolítica > 1 Depende υ de cada solución
	b)    Si una solución electrolítica tiene igual osmolaridad que una no electrolítica, se puede asegurar que la molaridad de la primera es mayor que el de la segunda Falso   Solución electrolítica Solución no electrolítica   υ > 1 0 < g ≤ 1   υ = 1 g = 1   Osme = Me υ g   Osm= M   Si Osme = Osm  à Me υ g = M   La relación Me y M depende del producto υ g
X	c)     Cuanto mayor sea el valor del coeficiente osmótico (g) en una solución KCl, más se alejará el valor de osmolaridad respecto de la molaridad de dicha solución Verdadero   υ KCl = 2   Osm = M υ g = 2 M g   A mayor g à Mayor Osm
	d)    La molaridad de una solución electrolítica siempre será mayor a la osmolaridad de esa misma solución Falso   Osm = M υ g   Depende del producto υ g
	e)     Si dos soluciones de BaCl, tiene distinta osmolaridad, el valor de υ será menor en aquella que tenga menor osmolaridad Falso   υ BaCl = 2   υ  es igual en ambas soluciones
	f)      La osmolaridad de una solución de glucosa siempre será mayor que la molaridad de esa misma solución Falso    υ glucosa = 1 y g = 1 (no se disocia)   Osm = M υ g = M