Biofísica UBA XXI 1P Abr23 T3 – 1 Fluido

Un recipiente de 5 ltr contiene Nitrógeno y Oxigeno. La presión dentro del mismo es de 4 atm y su temperatura es 280 K. Calcule la presión parcial del Oxigeno sabiendo que en el recipiente hay 0,3 moles de Nitrógeno.

Datos: R = 0,082 L.atm/K.mol

 

P V = n R T (Ley de Estado de gases ideales)

 

Donde

P = presión = 4 atm

V = volumen = 5 ltr

n = número total de moles

R = constante de estado de gases ideales = 0,082 L.atm/K.mol

T = temperatura = 280 K

 

Reemplazando y despejando n

n = P V / (R T) = 4 atm 5 ltr / (0,082 L.atm/ mol.K 280 K) = 0,87 moles

 

 

PpO = χO  P

 

Donde

PpO = presión parcial del oxigeno

χO = fracción molar del Oxigeno = nO/ n

nO = moles de oxigeno = n – nN

nN = moles de nitrógeno = 0,3 moles

 

Reemplazando

PpO = (n – nN) / nN P = (0,87 moles – 0,3 moles) /0,87 moles 4 atm = 2,622 atm