Biofísica UBA XXI 2P jun 23 T1 – 4 Fisicoquímica

La presión osmótica de una solución de NaCl 0,18 M es igual a 8 atm. Calcular el valor de g para la sal, si la solución se encuentra a una temperatura de 28°C

 

Π = Osm R T

 

donde

Π = presión osmótica = 8 atm

 

Osm = osmolaridad del NaCl = M i

M = molaridad = 0,18 M = 0,18 mol/Ltro

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula = 2 (Na Cl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación o coeficiente osmotico

 

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm/mol K

T = temperatura = 28º C + 273 = 301 K

 

Reemplazando y despejando g

g = Π / (M υ R T) = 8 atm / (0,18 mol/Ltr 2 * 0,082 Ltr.atm / mol.K 301 K) = 0,90