Biofísica 3 Termodinámica (20) 30. Primer principio

Un gas absorbe 20 kcal y se expande contra una presión exterior de 1,2 atm. desde un volumen de 5 litros hasta triplicar su volumen ¿cuál es la variación de su energía interna?

 

ΔU = Q – L (Primer principio)

donde
ΔU =  variación de energía interna
Q = calor recibido =  20 kcal = 20000 cal
L = trabajo = P ΔV
P = presión externa = 1,2 atm 

ΔV = variación de volumen = Vf – Vi

Vf = volumen final = 3 Vi

Vi = volumen inicial = 5 lt 

Reemplazando

ΔU = Q – P (Vf – Vi) = 20000 cal –  (1,2 atm (3 * 5 lt – 5 lt)) (2 cal / 0,082 ltr atm) = 19707 cal =  19,7 kcal

 

Nota:

2 cal = 0,082 lt atm = 8,314 J