Biofísica UBA XXI Final Feb 22 55. Fluidos

Calcule la constante de Henry a una determinada temperatura para un gas cuya presión parcial sobre la masa líquida es de 4 atm y su concentración en la misma es de 40 moles/100 cm³

 

	a) 456 M	X	b) 0,132 M/mmHg
	c) 0,132 M		d) 4560 barias
	e) 1,3 x10-3 M/mmHg		f) 0,233 barias

 

[gas] = K Pp  (Ley de Henry)

 

Donde

[gas] = concentración del gas (en moles / L) = 40 moles / 100 cm³  (1000 cm³/1 dm³) = 400 moles/ L = 400 M

K = constante de Henry

Pp = presión parcial = 4 atm  ( 760 mmHg/ 1 atm) = 3040 mmHg

 

Reemplazando y despejando K

K = [gas] / Pp = 400 M / 3040 mmHg = 0,1316 M/ mmHg