Biofísica UBA XXI Final Feb 22 45. Termodinámica

1,8 mol de un gas ideal, que inicialmente ocupa un volumen de 12,7 dm³ , se comprime manteniendo su presión constante en 3,9 atm. Determinar su volumen final, sabiendo que en dicha transformación el calor cedido por el sistema es de 395 cal.

Datos: ∆U = -7,3 l.atm; R = 2 cal/K.mol = 8,31 J/K.mol = 0,082 l.atm/K.mol

 

	a) 5,32 dm3		b) 85,5 dl
X	c) 1,04 dal		d) 0,118 hl
	e) 18,73 l		f) 231,15 cl

 

 

ΔU = Q – W

 

Donde

ΔU = variación de la energía interna = - 7,3 l.atm

Q = calor cedido = - 395 cal

W = trabajo (a presión constante) = P ΔV

P = presión = 3,9 atm

ΔV = Vf – Vi

Vf = volumen final

Vi = volumen inicial = 12,7 dm³ = 12,7 L

 

 

Q = - 395 cal * (0,082 L.atm/K.mol / 2 cal/K.mol) = - 16,20 L.atm

Reemplazando y despejando ΔV

ΔV = (Q – ΔU) / P  = ( - 16,20 L.atm - (- 7,3 L.atm)) / 3,9 atm = - 2,28 L

Vf = ΔV + Vi = - 2,28 L + 12,7 L = 10,42 L = 1,04 dal