Biofísica UBA XXI Final Feb 22 47. Fenómenos de Transporte

La presión osmótica de una solución acuosa de sacarosa es de 0,28 atm a 20 °C. Sabiendo que por cada 500 ml de solución hay 2 g de sacarosa, hallar la masa relativa del soluto.

Datos: la sacarosa no se disocia en agua, R = 0,082 (l.atm)/(mol.K).

 

	a) 0,0116 mol/l.		b) 0,0116 g/mol.
	c) 5,88 g/mol.		d) 5,88 mol/g.
X	e) 344,83 g/mol.		f) 344,86 mol/l.

 

Π = Osm R T

 

Donde

Π = presión osmótica  = 0,28 atm

Osm =  M i

M = molaridad = moles / V

moles = moles de soluto = masa  / Mr

masa = masa de soluto  = 2 g

 Mr = masa relativa del soluto

V = volumen de solución = 500 ml = 0,5 L

i = factor de Van´t Hoff = 1 (la sacarosa no se disocia)

R = constante de los gases ideales = 0,082 L.atm/K.mol

T = temperatura = 20ºC + 273 = 293 K

 

Reemplazando y despejando Mr

Mr = (masa/ V) R T /  Π  = (2 gr / 0,5 L ) 0,082 L.atm/K.mol 293 K / 0,28 atm = 343,21 gr/mol