31. Si 27 g de un gas ideal se expanden a presión constante siendo su variación de volumen 6,5 L, sabiendo que se encuentra a una presión de 0,8 atm y que su variación de temperatura fue de 35 K, determine la variación de energía interna del proceso.
Datos cp: 0,24 cal/grºC; R = 0,082 L.atm /mol.K = 2 cal/mol.K = 8,31 J/mol.K
a. 69,6 cal
b. -1669,07 cal
█ c. 99,97
cal
d. 353,63 cal
e. 221,6 cal
ΔU = Q – L
Donde
ΔU = variación de la energía interna
Q = calor absorbido o cedido = m cp ΔT
m = masa = 27 gr
cp = calor especifico a presión constante = 0,24 cal/ gr
ºC
ΔT = variación de la temperatura = 35 K = 35 ºC
L = trabajo a presión constante = P ΔV
P = presión = 0,8 atm
ΔV = variación de volumen = 6,5 L
Reemplazando
ΔU = 27 g 0,24 cal/gr ºC 35ºC – 0,8 atm 6,5 L (2 cal/mol.K
/ 0,082 L.atm / mol.K)
ΔU = 99,97 cal
Hola! ¿Por qué al trabajo se lo multiplica por (2 cal/mol.K / 0,082 L.atm / mol.K)? Entiendo que es para que quede el resultado en calorías, pero cómo sería la formula? Porque cuando pones la formula de L=PDV, no pones en ningun lado R...
ResponderEliminarR no esta en la formula, uso el cociente de R en las dos unidades para convertir L.atm en cal.
ResponderEliminarR = 2 cal /mol K = 0,082 L.atm / mol K
2 cal = 0,082 L.atm
Muchas gracias!!
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